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化 碱性氧化物 二氧化硅 学基础知识点

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发表于 2018-3-15 05:29:01 | 显示全部楼层 |阅读模式
一、物感本质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫血色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),此外均为无色气体。其它精神的色彩见会考手册的色彩表。2、有安慰性气息的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气息的气体:H2S。3、熔沸点、形态: ① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,化硅。含氢键的NH3、H2O、HF变态。 ③常温下呈气态的无机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点较量次序:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不必然。 ⑤原子晶体溶化只摧毁共价键,离子晶体溶化只摧毁离子键,分子晶体溶化只摧毁分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物严重有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦ 同类无机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。 同分异构体之间:听听学基础知识点。正>异>新,邻>间>对。⑧ 较量熔沸点重视常温下形态,碱性氧化物。固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨易升华的精神:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝氛围景况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①罕见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在氛围中易造成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸取时要用防倒吸装备。② 溶于水的无机物:你看碱性氧化物与酸反应。低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在无机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等无机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦固体溶解度大多半随温度降低而增大,多数受温度影响不大(如NaCl),极多数随温度降低而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度降低而变小,你看氢氧化铝是什么。随压强增大而变大。 5、密度 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。 ②气体密度大小由绝对分子质量大小裁夺。 ③ 含C、H、O的无机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的无机物密度大于水。④ 钠的密度小于水,大于酒精、苯。6、一般,具有金属光泽并能导电的单质必然都是金属?不必然:石墨有此本质. . .但它却是非金属?二、组织 1、半径 ① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(罕有气体除外)。 ②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。 ③电子层组织相同的离子,质子数越大,半径越小。 2、化合价 ① 一般金属元素无负价,但生计金属造成的阴离子。 ②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价完全值之和为8。相比看碱性氧化物 二氧化硅。 ③ 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。④ 任一精神各元素化合价代数和为零。能遵照化合价精确书写化学式(分子式),并能遵照化学式判定化合价。 3、分子组织表示手法 ①能否是8电子稳定组织,严重看非金属元素造成的共价键数目对不对。碱性氧化物。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能造成8电子稳定组织。② 左右以下分子的空间组织:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 ①左右化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 ② 左右四种晶体与化学键、范德华力的关联。 ③左右分子极性与共价键的极性关联。 ④ 两个不同原子组成的分子必然是极性分子。 ⑤罕见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多半非金属单质。三、基础概念1.划分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。其实知识点。精确书写罕见元素的称号、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、罕有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要更正。罕见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反映、胶体的本质(丁达尔气象、电泳、胶体的凝结、渗析、布朗活动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、阔别、萃取分液、溶废止杂(酒精溶解碘)等。罕见的化学变化:化合、瓦解、电解质溶液导电、蛋白量变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反映、同素异形体彼此转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,枯燥气体为物理变化)3. 理解原子量(绝对原子量)、分子量(绝对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关联。化。 4.纯真物有稳定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯真物。混合物没有稳定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的精神(O2与O3)、同分异构体组成的精神C5H12等。5. 左右化学反映分类的特征及罕见反映:a.从精神的组成形式:化合反映、瓦解反映、置换反映、复瓦解反映数目不必然越多。 20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中,每个钠离子范围间隔最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素,不必然比失电子少的金属元素绚丽性强,如Na和Al。23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。24.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2>S26.能造成氢键的精神:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。氧化。27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。28.取代反映包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反映等29.胶体的聚沉手法:(1)加入电解质;(2)加入电性相同的胶体;(3)加热。30.罕见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。碳酸钠与氢氧化铝。31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L。32.碳水化合物不必然是糖类,如甲醛。 四、基础实际1、左右一图(原子组织暗示图)、五式(分子式、组织式、组织简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的精确书写。2、最简式相同的无机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子组成,其实氢氧化铝和碳酸反应吗。但氕原子(1H)中无中子。4、 元素周期表中的每个周期不必然从金属元素入手,如第一周期是从氢元素入手。5、ⅢB所含的元素品种最多。碳元素造成的化合物品种最多,且ⅣA族中元素组成的晶体不时属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 质量数相同的原子,不必然属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中惟有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气间接化合。碳酸和酒精能反应么。8、绚丽金属与绚丽非金属一般造成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,全面原子都抵达了最外层为8个电子的稳定组织)。9、 一般元素本质越绚丽,其单质的本质也绚丽,但N和P相同,由于N2造成叁键。10、非金属元素之间一般造成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不生计单个分子,偏铝酸钠和二氧化碳。但在气态时却是以单个分子生计。 如NaCl。12、含有非极性键的化合物不必然都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不必然是非极性分子,如O3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。看看氢氧化铝是什么。15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不必然与水反映:如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些低价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH +Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价完全值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。学会碱与酸式盐反应。20、含有阳离子的晶体不必然都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不必然只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22. 罕有气体原子的电子层组织必然是稳定组织,此外原子的电子层组织必然不是稳定组织。23. 离子的电子层组织必然是稳定组织。碱与酸式盐反应。24. 阳离子的半径必然小于对应原子的半径,阴离子的半径必然大于对应原子的半径。 25.一种原子造成的低价阳离子的半径必然小于它的廉价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。 26.同种原子间的共价键必然是非极性键,不同原子间的共价键必然是极性键。 27.分子内必然不含有离子键。标题问题中有“分子”一词,看着基础知识。该精神必为分子晶体。 28 单质分子中必然不含有极性键。 29共价化合物中必然不含有离子键。30 含有离子键的化合物必然是离子化合物,造成的晶体必然是离子晶体。 31.含有分子的晶体必然是分子晶体,此外晶体中必然无分子。 32.单质晶体必然不会是离子晶体。33. 化合物造成的晶体必然不是金属晶体。34. 分子间力必然含在分子晶体内,此外晶体必然不生计分子间力(除石墨外)35. 对待双原子分子,键有极性,分子必然有极性(极性分子);键无极性,分子必然无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种彼此作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。 37.微粒不必然都指原子,它还能够是分子,碳酸钠与氢氧化铝。阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38. 失电子难的原子获得电子的技能不必然都强,如碳,罕有气体等。 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不必然是ⅡA族元素,偏铝酸钠和二氧化碳。如He、副族元素等。 40.原子的最外电子层有1个电子的元素不必然是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB 族元素等。碳酸和酒精能反应么。 41.ⅠA族元素不必然是碱金属元素,还有氢元素。42. 由长、短周期元素组成的族不必然是主族,还有0族。43. 分子内不必然都有化学键,如罕有气体为单原子分子,无化学键。 44.共价化合物中能够含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不必然是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。46. 对待多原子分子,键有极性,分子不必然有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47.含有阳离子的晶体不必然是离子晶体,如金属晶体。48. 离子化合物不必然都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物,你看二氧化硅。但不是盐。 49.盐不必然都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50.固体不必然都是晶体,如玻璃是非晶态精神,想知道碱性氧化物有腐蚀性。再如塑料、橡胶等。51.原子核外最外层电子数小于或等于2的必然是金属原子?不必然:氢原子核外惟有一个电子? 52.原子核内一般是中子数≥质子数,但大凡氢原子核内是质子数≥中子数。 53.金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。54.非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但H原子惟有1个电子,B原子惟有3个电子。55. 罕有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。56.一般离子的电子层组织为8电子的稳定组织,但也有2电子,18电子,8─18电子,二氧化硅。18+2电子等稳定组织。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。57. 主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外。58.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是渐渐加强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才瓦解。59. 非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。60.同周期的主族元素从左到右金属性必然削弱. . .非金属性必然加强?不必然:第一周期不生计上述变化次序?61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都必然显酸性?不必然:H2O呈中性. . .NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写左边。 62.甲烷、四氯化碳均为5原子组成的正四面体,但白磷为4个原子组成分子。63.书写热化学方程式三查:①查抄能否标明集中形态:固(s)、液(l)、气(g)②查抄△H的“+”“-”能否与吸热、放热相仿。(重视△H的“+”与“-”,碳酸钠与氢氧化铝。放热反映为“-”,吸热反映为“+”)③查抄△H的数值能否与反映物或生成物的精神的量相配合(成比例)64.“点燃热”指1mol可燃物点燃,C生成CO2,H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。65.升低温度、增大压强岂论正逆反映速率均增大。66.优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:绚丽金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- >Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F-。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热复原法冶炼的金属:Zn至Cu;热瓦解法冶炼金属:Hg和Ag。68.电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。69.工业上哄骗电解饱和食盐水制取氯气,同时取得氢气、氢氧化钠。看看二氧化硅。电解时阳极为石墨,阴极为铁。70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种复原性精神,则加入一种氧化剂时,优先氧化复原性强的精神。 如复原性:S2->I->Fe2+>Br- >Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序循序被氧化。71.优先复原原理又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时生计的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序循序被复原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+ 顺序。 72.优先沉淀原理若某一溶液中同时生计几种能与所加试剂造成沉淀的离子,则溶解度(严肃讲应为溶度积)小的精神优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH_ 。73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性精神(或碱性精神),学会学基础知识点。当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的精神优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先产生:NaOH十HCl=NaCl十H2O,碱性氧化物与酸反应。再产生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl末了产生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O74.优先排布原理在多电子原子里,电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再循序排布到能量较高的轨道下去。75.优先挥发原应当蒸发沸点不同的精神的混合物时:低沸点的精神优先挥发(有时亦可造成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,由于HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。石油的分馏,先挥发进去的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、光滑油等。76、优先识别原理识别多种精神时:先用物理手法(看色彩,观形态,想知道氢氧化铝跟碳酸钠。闻气息,查察溶解性),再用化学手法:固体精神一般先溶解配成溶液,再识别;用试纸识别气体要先润湿试纸。78、增大反映物A的浓度,那么A的转化率不必然下降。对待有多种反映物参预反映的可逆反映,填充A的量,A的转化率必然下降;但对待反映:2NO2(气)==N2O4(气)当它在稳定容积的密闭容器中反映时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时均衡向着气体体积减小的方向挪动转移,及均衡向右挪动转移。那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了。碱性氧化物。79、可逆反映按反映的系数比加入起始量,则反映进程中每种反映物的转化率均相等。80、同分异构体通式适合CnH2nO2的无机物能够是羧酸、酯、羟基醛通式适合CnH2n-2的无机物能够是二烯烃、炔烃
碳酸钠与氢氧化铝
听听碱性氧化物与酸反应
对于化
你知道碱和酸反应
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