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H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

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发表于 2018-3-21 08:51:25 | 显示全部楼层 |阅读模式
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高中化学重点:高中化学温习常识点集锦">

高中化学是一门至极难的科目,要想学好必需先把基本学好,酸性氧化物的性质。上面高三网智学教育小编为大师整顿的化学高中常识点集锦,希望大师能够嗜好。

衡水中学状元手写笔记[化学]高中化学精神的量若何计算高中化学有颜料变化的反响有哪些高中化学离子共存题目的解题技巧

1.俗名

无机局部:

纯碱、苏打、自然碱 、口碱:Na2CO3小苏打:白色。NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

熟石膏:2CaSO4·.H2O

莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O

(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:高中常见的酸性氧化物。FaSO4·7H2O

智学教育小编推选:高中化学选修一常识点总结

干冰:酸的通性及化学方程式。CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca

(ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O

双氧水:H2O2皓矾:其实高中常见的酸性氧化物。ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca

(OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca

(OH)2和S 玻璃的紧要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(紧要成分):Ca

(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(紧要成分):Ca

(H2PO4)2自然气、沼气、坑气(紧要成分):氮的酸性氧化物。CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2)2

无机局部:

氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)

TNT:酸性氧化物有哪些。三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH

氟氯烃:是优秀的制冷剂,有毒,但妨害O3层。

醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇

:C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏):H2、郑州艺术生英语辅导班费用CH4、乙烯、CO等。

石炭酸:听说h4sio。苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO

福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:硅酸。甲酸

HCOOH

葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH

油酸:C17H33COOH

软脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸 HOOC—COOH

使蓝墨水褪色,强酸性,听听碱性氧化物的所有通性。受热剖判成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

2.颜料

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银红色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——红色沉淀 Fe3+——黄色 Fe

(OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe

(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色

Cu2O——红色 CuSO4(无水)—红色

CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg

(OH)2、三溴苯酚均是红色沉淀

Al(OH)3红色絮状沉淀

H4SiO4(原硅酸)红色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体

Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,学会酸性氧化物的通性。在气氛中均酿成白雾

CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体

Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体

SO2—无色,有剌激性气息、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.80C)

品红溶液——红色 氢氟酸:学习碱性氧化物的所有通性。HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体

NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气息气体

3.形势

1、铝片与盐酸反响是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反响,融化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反响:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu

绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中点燃产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中点燃是苍红色的火焰;

6、Na在Cl2中点燃产生多量的白烟;

7、P在Cl2中点燃产生多量的红色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢收复色;

9、NH3与HCl相遇产生多量的白烟;

10、铝箔在氧气中剧烈点燃产生醒主意白光;

11、镁条在气氛中点燃产生醒目白光,在CO2中点燃生成红色粉末(MgO),产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中点燃,产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃:4HF

+ SiO2= SiF4+ 2H2O

14、Fe(OH)2在气氛中被氧化:由白色变为灰绿末了变为红褐色;

15、在常温下:H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀。Fe、Al

在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇气氛呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气息;

18、在气氛中点燃:S——微弱的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——通明并呈蓝色的火焰 S在O2中点燃——通明的蓝紫色火焰。

19.特征反响形势:

20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]

黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2]

黄色(AgI、Ag3PO4) 红色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

以上化学高中常识点集锦全部形式由高三网智学教育小编整顿的,希望对您有资助,想了解更多关于形式,请关切高三网。

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